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潜水艇内“氧气再生剂”的主要成分是过氧化钠($$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}$$),可以将呼出气体中的二氧化碳和水转化成供给呼吸的氧气,主要发生的反应有$$2 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}+2 \mathrm{CO}_{2} \longrightarrow 2 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{O}_{2} \uparrow 、 2 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow 4 \mathrm{NaOH}+\mathrm{O}_{2} \uparrow$$。化学兴趣小组对潜水艇内“氧气再生剂”使用后剩余固体的成分进行了以下实验探究。【查阅资料】①过氧化钠为淡黄色固体粉末;②NaOH易溶于乙醇,$$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$$难溶于乙醇。【初步探究】甲同学观察到剩余固体全部为白色,故认为该固体中不含$$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}$$,并设计实验证明猜想是正确的,请将甲同学的实验补充完整。 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | --- | --- | --- | | 取适量该白色固体于试管中,滴加少量的水并放入带火星的木条 | 带火星的木条________(填“复燃”或“不复燃”) | 该固体不含$$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}$$ | 【提出猜想】“氧气再生剂”使用后剩余白色固体的成分为: 猜想一:________ 猜想二:$$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$$ 猜想三:NaOH和$$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$$ 【实验探究】 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | | --- | --- | --- | | 步骤Ⅰ:取少量剩余白色固体溶于水后,加入过量的$$\mathrm{CaCl}_{2}$$溶液 | ________ | 含有$$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$$ | | 步骤Ⅱ:将步骤Ⅰ反应后的混合物过滤,取滤液滴加________溶液 | 产生红褐色沉淀 | 含有NaOH | 【得出结论】猜想三正确。【交流讨论】 (1)能代替步骤Ⅰ中$$\mathrm{CaCl}_{2}$$溶液的试剂是________。 A. 稀盐酸 B. $$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}$$溶液 C. $$\mathrm{Ca}(\mathrm{NO}_{3})_{2}$$溶液 D. $$\mathrm{BaCl}_{2}$$溶液 (2)根据资料信息,也可以将该白色固体加入适量乙醇中,若观察到________现象,则可验证猜想三正确。 (缺图)

下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。请根据题目要求,回答下列问题: 【缺少答案，请补充】（含图）

潜水艇内“氧气再生剂”的主要成分是过氧化钠（$$\ce{Na_{2}O_{2}}$$），可以将呼出气体中的二氧化碳和水转化成供给呼吸的氧气，主要发生的反应有$$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2} = 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}\uparrow}$$、$$\ce{2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}\uparrow}$$。化学兴趣小组对潜水艇内“氧气再生剂”使用后剩余固体的成分进行了以下实验探究。【查阅资料】①过氧化钠为淡黄色固体粉末；②$$\ce{NaOH}$$易溶于乙醇，$$\ce{Na_{2}CO_{3}}$$难溶于乙醇。【初步探究】甲同学观察到剩余固体全部为白色，故认为该固体中不含$$\ce{Na_{2}O_{2}}$$，并设计实验证明猜想是正确的，请将甲同学的实验补充完整。 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | --- | --- | --- | | 取适量该白色固体于试管中，滴加少量的水并放入带火星的木条 | 带火星的木条______（填“复燃”或“不复燃”） | 该固体不含$$\ce{Na_{2}O_{2}}$$ | 【提出猜想】“氧气再生剂”使用后剩余白色固体的成分为：猜想一：______ 猜想二：$$\ce{Na_{2}CO_{3}}$$ 猜想三：$$\ce{NaOH}$$和$$\ce{Na_{2}CO_{3}}$$ 【实验探究】 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | | --- | --- | --- | | 步骤Ⅰ：取少量剩余白色固体溶于水后，加入过量的$$\ce{CaCl_{2}}$$溶液 | ______ | 含有$$\ce{Na_{2}CO_{3}}$$ | | 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ反应后的混合物过滤，取滤液滴加______溶液 | 产生红褐色沉淀 | 含有$$\ce{NaOH}$$ | 【得出结论】猜想三正确。【交流讨论】 (1)能代替步骤Ⅰ中$$\ce{CaCl_{2}}$$溶液的试剂是______。 A. 稀盐酸 B. $$\ce{Ca(OH)_{2}}$$溶液 C. $$\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$$溶液 D. $$\ce{BaCl_{2}}$$溶液 (2)根据资料信息，也可以将该白色固体加入适量乙醇中，若观察到______现象，则可验证猜想三正确。（含图）（含图）

下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。请根据题目要求，回答下列问题： (1)若以过氧化氢溶液为原料（$$\ce{MnO_{2}}$$作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。 ①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。 ②生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为______。 ③怎样验满氧气？______。 (2)若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：$$\ce{A\rightarrow D_{1}\rightarrow C\rightarrow D_{2}\rightarrow D_{3}}$$。（已知：$$\ce{CuO + H_{2}\xlongequal{\Delta}Cu + H_{2}O}$$；$$\ce{D_{1}}$$、$$\ce{D_{2}}$$、$$\ce{D_{3}}$$为3个浓硫酸洗气瓶） ①仪器A中发生反应的化学方程式是______。 ②若仪器C的玻璃管中放入的不纯的氧化铜样品质量为10 g，通入氢气充分反应后，仪器$$\ce{D_{2}}$$浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8 g，则氧化铜样品的纯度为______。若不连接$$\ce{D_{1}}$$，则计算出样品纯度的结果将______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。（含图）

小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：$$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$$。请计算： (1)高锰酸钾（$$\ce{KMnO_{4}}$$）中钾元素、锰元素的质量比为______。 (2)实验中需要0.64 g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3 g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果）

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