恒容下的对行反应B(g)$\xrightleftharpoons[k_{

单选题恒容下的对行反应B(g)$\xrightleftharpoons[k_{-1}]{k_{1}}$C(g) + D(g)，在300 K时正反应的速率常数为$k_{1}=10\,\mathrm{s}^{-1}$，逆反应的速率常数为$k_{-1}=100\,\mathrm{Pa}^{-1}\cdot\mathrm{s}^{-1}$，当温度升高10℃时，$k_{1}$与$k_{-1}$均各增加一倍，则正、逆反应的活化能$E_{\mathrm{a1}}$、$E_{\mathrm{a,-1}}$及反应的$\Delta_{r}U_{\mathrm{m}}$为（）。

A、 $E_{\mathrm{a1}}>E_{\mathrm{a,-1}}$,$\Delta_{r}U_{\mathrm{m}}>0$;

B、 $E_{\mathrm{a1}}>E_{\mathrm{a,-1}}$,$\Delta_{r}U_{\mathrm{m}}<0$;

C、 $E_{\mathrm{a1}}-E_{\mathrm{a,-1}}$,$\Delta_{r}U_{\mathrm{m}}=0$;

D、 $E_{\mathrm{a1}}<E_{\mathrm{a,-1}}$,$\Delta_{r}U_{\mathrm{m}}<0$

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单选题对元反应A + 2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式$$-\frac{\mathrm{d}c_{\mathrm{A}}}{\mathrm{d}t}=k_{\mathrm{A}}c_{\mathrm{A}}c_{\mathrm{B}}^{2}$$、$$-\frac{\mathrm{d}c_{\mathrm{B}}}{\mathrm{d}t}=k_{\mathrm{B}}c_{\mathrm{A}}c_{\mathrm{B}}^{2}$$、$$\frac{\mathrm{d}c_{\mathrm{C}}}{\mathrm{d}t}=k_{\mathrm{C}}c_{\mathrm{A}}c_{\mathrm{B}}^{2}$$，则$$k_{\mathrm{A}}$$、$$k_{\mathrm{B}}$$、$$k_{\mathrm{C}}$$间的关系应为（）。

A、$$k_{\mathrm{A}}=k_{\mathrm{B}}=k_{\mathrm{C}}$$;

B、$$k_{\mathrm{A}}=2k_{\mathrm{B}}=k_{\mathrm{C}}$$;

C、$$k_{\mathrm{A}}=0.5k_{\mathrm{B}}=k_{\mathrm{C}}$$;

D、以上都不正确

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单选题基元反应的活化能$$E_{\mathrm{a}}$$（），非基元反应的活化能$$E_{\mathrm{a}}$$（）。

A、一定大于零;

B、一定小于零;

C、一定等于零;

D、有反应大于零,也可能有反应小于零

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单选题下列所列举的反应中，哪一反应有可能是基元反应（）。