判断题 由于平衡常数是在一定温度下，生成物平衡浓度(或分压)幂的乘积与反应物平衡浓度(或分压)幂的乘积的比值，所以平衡常数既和温度有关，也和生成物、反应物浓度(或分压)有关。

判断题 平衡常数越大反应进行的越彻底，反应速度就一定越快。

判断题 已知298 K时，$$\Delta_fG_m^{\Theta}$$(NH₃,g)= - 16.5 kJ·mol⁻¹，$$\Delta_fG_m^{\Theta}$$(NO,g)= 86.6 kJ·mol⁻¹，$$\Delta_fG_m^{\Theta}$$(H₂O,g)= - 237.2 kJ·mol⁻¹，则反应4NH₃(g)+5O₂(g)→4NO(g)+6H₂O(l)在298 K标准态时能自发进行。

判断题 密闭容器中，A、B、C三种气体建立了如下平衡：A(g)+B(g)⇌C(g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的$$\frac{2}{3}$$时，则反应商$$Q$$与平衡常数的关系是：$$Q = 1.5K^{\Theta}$$。

判断题 当温度变化时，$$\Delta_fG_m^{\Theta}$$(NaCl,s)的改变量比$$S_m^{\Theta}$$(NaCl,s)的改变量小。

判断题 可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若$$k$$的单位是$$mol^{1 - n}L^{n - 1}s^{-1}$$，则反应级数为$$n$$。

判断题 同一反应活化能越小，其反应速率越小。

判断题 $$\Delta_fG_m^{\Theta}$$(H₂O,g)的改变量随温度变化时比$$\Delta_fH_m^{\Theta}$$(H₂O,g)的改变量大。