福建省泉州市南安第一中学2025-2026学年高二上学期第一次段考化学试题（含..._在线真题试卷与模拟练习_福建省泉州市南安第一中学2025-2026学年高二上学期第一次段考化学试题（含..._考试宝

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下列说法正确的是 (缺图)

下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是

为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是 (缺图)

一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol A(g)和2 mol B(g)，发生反应。$$A(g)+3B(g)=C(s)+xD(g)$$，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 (缺图)

我国某科研团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。下列说法正确的是 (缺图)

已知：常温下，$$K_a(HF)=6.3×10^{-4}$$。HF在水中的电离方程式为$$HF(aq)\rightleftharpoons H^+(aq)+F^-(aq) \ \Delta H=-10.4 kJ\cdot mol^{-1}$$。下列有关HF溶液的叙述正确的是

Ni可活化$$C_2H_6$$放出$$CH_4$$，其反应历程如下图所示：下列关于该活化历程的说法正确的是 (缺图)

在$$Fe_2O_3$$的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入1mol$$CH_4$$和2mol$$NO_2$$，发生反应$$CH_4(g)+2NO_2(g)\rightleftharpoons CO_2(g)+N_2(g)+2H_2O(g)$$，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 (缺图)

哈尔滨工业大学研发的直接甲醇无膜微流体燃料电池，利用多股流体在微通道内平行层流的特性，自然地将燃料和氧化剂隔开，无需使用传统燃料电池中的交换膜，且使用氧化剂$$K_3[Fe(CN)_6]$$可确保电池工作过程中无固体析出附着在电极表面的问题(原理图如下所示)。下列有关说法正确的是 (缺图)

工业试剂硫酸氯制备原理为$$SO_2(g)+Cl_2(g)\rightleftharpoons SO_2Cl_2(g)$$，恒容密闭容器中按不同进料比充入$$SO_2(g)$$和$$Cl_2(g)$$，测定不同温度(已知：$$T_3>T_2>T_1$$)下体系达平衡时的$$\Delta p(\Delta p=p_0-p$$，其中$$p_0=240kPa$$，为体系初始压强，$$P$$为体系平衡压强)，结果如图所示。下列说法正确的是 (缺图)

“一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、$$CO_2$$、$$CH_3OH$$等）为原料合成一系列化工产品的化学。回答下列问题： (一)我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，$$CO_2$$转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ. $$CO_2(g)+H_2(g)\rightleftharpoons CO(g)+H_2O(g)\ \Delta H_1=+41.2\ kJ/mol$$ Ⅱ. $$CO(g)+2H_2(g)\rightleftharpoons CH_3OH(g)\ \Delta H_2=-129\ kJ/mol$$ Ⅲ. $$CO_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons CH_3OH(g)+H_2O(g)\ \Delta H_3=-87.8\ kJ/mol$$ （1）若反应Ⅲ逆反应的活化能为$$E_a\ kJ/mol$$，则正反应的活化能为________kJ/mol（用含$$E_a$$的式子表示）；（2）刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列一定能说明反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A. 气体混合物的密度不再变化 B. $$CO_2$$消耗速率和CO生成速率相等 C. CO和$$H_2$$的物质的量之比不再变化 D. 气体平均相对分子质量不再变化 E. 体系的压强不再变化 F. 体系的温度不再变化（3）在某温度下，以$$n(CO_2):n(H_2)=1:3$$的进气比通入反应管中，维持压强为3.8 MPa进行上述三个反应，发生反应，平衡后测得$$CO_2$$的转化率$$[\alpha(CO_2)]$$，$$CH_3OH$$的选择性$$[S(CH_3OH)]$$及CO的选择性$$[S(CO)]$$随温度($$T$$)的变化关系如图： (缺图)

若反应Ⅲ逆反应的活化能为$$E_a$$ kJ/mol，则正反应的活化能为________kJ/mol（用含$$E_a$$的式子表示）；

刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列一定能说明反应达到平衡状态的是________（填标号）。

在某温度下，以$$n(\ce{CO_{2}}):n(\ce{H_{2}})=1:3$$的进气比通入反应管中，维持压强为3.8 MPa进行上述三个反应，发生反应，平衡后测得$$\ce{CO_{2}}$$的转化率$$\left[\alpha(\ce{CO_{2}})\right]$$，$$\ce{CH_{3}OH}$$的选择性$$\left[S(\ce{CH_{3}OH})\right]$$及CO的选择性$$\left[S(\ce{CO})\right]$$随温度(T)的变化关系如图：已知：$S(\ce{CH_{3}OH}或\ce{CO})=\frac{n(转化为\ce{CH_{3}OH}或\ce{CO}的\ce{CO_{2}})}{n(消耗的\ce{CO_{2}})}×100\%$ 图中代表$$S(\ce{CH_{3}OH})$$随温度变化的曲线是________，$$\ce{CO_{2}}$$转化率以270 ℃为分界线呈现先减小后增大趋势的原因是________。 (缺图)

在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：$\ce{2CH_{4}(g) + O_{2}(g) <=>[高温、高压][催化剂] 2CH_{3}OH(g)}$。已知：$$R\ln K_p = -\frac{\Delta H}{T} + C$$（C为常数）。根据图中信息，该反应为________反应（填“放热”或“吸热”），该反应在________（填“高温”或“低温”）下可自发进行。

①光伏电池的a电极为________（填“正”或“负”）极，交换膜为________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。

②写出M极的电极反应式________。

③光伏电池工作一段时间，测得N极生成224mL $$\ce{O_{2}}$$（标准状况下），M极生成甲醇0.008 mol，则M极生成甲醇的法拉第效率(FE%)=________。

用KI、$$\ce{K_{2}S_{2}O_{8}}$$、$$\ce{Na_{2}S_{2}O_{3}}$$固体分别配制一定浓度的溶液，需用到的仪器有________（填标号）。 (缺图)

向KI、$$\ce{Na_{2}S_{2}O_{3}}$$与淀粉的混合溶液中加入一定量的$$\ce{K_{2}S_{2}O_{8}}$$溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。

为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中$$V_x$$=________。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为20s，则用$$\ce{Na_{2}S_{2}O_{3}}$$的浓度变化表示的反应速率为________。 (缺图)

设计以下实验，证明该反应为可逆反应实验：将5mL0.01mol·L⁻¹$$\ce{FeCl_{3}}$$溶液与5mL0.03mol·L⁻¹KI溶液混合，测得溶液的透光率逐渐________(“上升”或“下降”)，最后透光率维持$$T_a$$并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。

乙同学则认为还需比较$$T_a$$与表中$$T_2$$或$$T_3$$数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为________。

设计以下实验，证明该反应为可逆反应实验：将5mL0.01mol·L⁻¹$$\ce{FeCl_{3}}$$溶液与5mL0.03mol·L⁻¹KI溶液混合，测得溶液的透光率逐渐________(“上升”或“下降”)，最后透光率维持$$T_a$$并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较$$T_a$$与表中$$T_2$$或$$T_3$$数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为________。 (缺图)

氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)。E越大，半反应中氧化还原电对(氧化型/还原型)中氧化型物质的氧化性越强；E越小，电对中还原型物质的还原性越强。一定条件下，E($$\ce{I_{2}/I^-}$$)、E($$\ce{H_{3}AsO_{4}/H_{3}AsO_{3}}$$)随pH的变化关系如图甲所示，图乙为其对应的原电池装置。（1）一定条件下，若溶液的pH=0，石墨2电极反应式为________。（2）试推测E($$\ce{I_{2}/I^-}$$)不受pH影响的原因是________(用电极方程式和必要的文字说明)。（3）电解含2% $$\ce{NH_{4}NO_{3}}$$的废水制备硝酸和氨水的装置如下：若用图乙所示原电池作电源，调节图乙中右侧溶液的pH为1.5进行电解，电极________(填“石墨1”或“石墨2”)与惰性电极B相连，膜II为________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。左侧加入的溶液m为________(写名称，下同)，右侧流出的溶液q为________。当电路中有1mol电子通过时，理论上可处理上述废水________kg。（4）氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为φ(-)和φ(+)，电势差E=φ(+) - φ(-)。如$$\ce{Zn + Cu^{2+} = Zn^{2+} + Cu}$$的E=φ($$\ce{Cu^{2+}/Cu}$$) - φ($$\ce{Zn^{2+}/Zn}$$)。两组电对的电势差越大，反应的自发程度越大。已知：各电对的电极电势与产物浓度的关系如图所示，将体系中自发程度最大的反应记为i，反应i的离子方程式为________。 (缺图)

反应III过程包括______个基元反应，其中速率最慢步骤的化学方程式为______。 (缺图)

反应III的$$T$$与$$\Delta H - T\Delta S$$关系图像正确的是______。 (缺图)

根据反应I和III，计算反应II的焓变$$\Delta H_2 = $$______$$\text{kJ·mol}^{-1}$$。

反应$$\ce{2NO(g) + 2CO(g) <=> 2CO_{2}(g) + N_{2}(g)}$$的净反应速率$v = v_{正} - v_{逆} = k_{正}·c^2(\ce{CO})·c^2(\ce{NO}) - k_{逆}·c^2(\ce{CO_{2}})·c(\ce{N_{2}})}$其中$k_{正}$$、$$k_{逆}$分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。若改变温度后$\frac{k_{正}}{k_{逆}}$增大，则改变温度的方式是______(填“升高温度”或“降低温度”)。

在有氧条件下，新型催化剂M能催化$$\ce{NH_{3}}$$与$$\ce{NO_{x}}$$生成$$\ce{N_{2}}$$。将一定比例的$$\ce{O_{2}}$$、$$\ce{NH_{3}}$$和$$\ce{NO_{x}}$$的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图3)。反应相同时间，$$\ce{NO_{x}}$$的去除率随反应温度的变化曲线如图4所示，在50~250℃内随温度的升高，$$\ce{NO_{2}}$$的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______；当反应温度高于380℃时，$$\ce{NO_{x}}$$转化率下降，除因为催化剂活性下降、进入反应器的$$\ce{NO_{x}}$$被还原的量减少外，还有______(用化学方程式表示)。 (缺图)

向某密闭容器中通入2molNO、2molCO，控制适当条件使其发生反应$$\ce{2NO(g) + 2CO(g) <=> 2CO_{2}(g) + N_{2}(g)}$$，测得不同温度(℃)、不同压强(kPa)下NO的平衡转化率如图5所示： ①图5中X表示______(填“温度”或“压强”)；$$Y_1$$______(填“>”或“<”) $$Y_2$$。 ②A点温度下平衡常数$$K_p = $$______$$\text{kPa}^{-1}$$(用$$X_1$$或$$Y_1$$表示)。 (缺图)

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