甘肃省2024-2025学年高二上学期期末考试+化学含答案_在线真题试卷与模拟练习_甘肃省2024-2025学年高二上学期期末考试+化学含答案_考试宝

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化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（含图）

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别如下： $C(石墨,s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\ \ \Delta H=-393.51kJ/mol$$ $$C(金刚石,s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\ \ \Delta H=-395.41kJ/mol$ 据此判断，下列说法正确的是

某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是（含图）

常温下，某溶液中由水电离的$$c(H^{+})=1×10^{-13}mol·L^{-1}$$，该溶液可能是（） ①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量共存的是

理论研究表明，在101kPa和298K下，$$HCN(g)=HNC(g)$$的异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（含图）

下列实验方案达不到相应实验目的的是（含图）

下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是（含图）

微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法错误的是（含图）

下列溶液混合后，所得溶液中各离子的浓度关系中，不正确的是

甲烷与水蒸气反应可转化为$$CO_{2}$$和$$H_{2}$$，每有1mol $$H_{2}$$生成，反应吸收41.3kJ的热量。向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol $$CH_{4}$$，同时充入水蒸气，使$$CH_{4}$$与$$H_{2}O(g)$$的物质的量之比分别为4：1、1：1、1：4，并在不同温度下充分反应达到平衡，$$CH_{4}$$的平衡转化率$$[\alpha(CH_{4})]$$与物料比(x)、温度的关系如图所示。下列说法正确的是（含图）

下列溶液混合后，所得溶液中各离子的浓度关系中，不正确的是

甲烷与水蒸气反应可转化为$$\text{CO}_{2}$$和$$\text{H}_{2}$$，每有$$1\,\text{mol}\ \text{H}_{2}$$生成，反应吸收$$41.3\,\text{kJ}$$的热量。向体积为$$1\,\text{L}$$的恒容密闭容器中充入$$1\,\text{mol}\ \text{CH}_{4}$$，同时充入水蒸气，使$$\text{CH}_{4}$$与$$\text{H}_{2}\text{O(g)}$$的物质的量之比分别为$$4:1$$、$$1:1$$、$$1:4$$，并在不同温度下充分反应达到平衡，$$\text{CH}_{4}$$的平衡转化率$$[\alpha(\text{CH}_{4})]$$与物料比(x)、温度的关系如图所示。下列说法正确的是（含图）

在$$T^\circ\text{C}$$时，$$\text{AgBr}$$在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知该温度下$$\text{AgCl}$$的$$K_{\text{sp}}=4\times10^{-10}$$。下列说法中，不正确的是（含图）

$$\text{pH=1}$$的两种酸溶液$$\text{HA}$$、$$\text{HB}$$各$$1\text{mL}$$，分别加水稀释到$$1000\text{mL}$$，其$$\text{pH}$$与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（含图）

现代生活离不开方便实用的化学电源。（1）锂离子电池具有质量轻、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为$$\text{LiCoO}_{2}$$(钴酸锂)，电解质溶液为$$\text{LiPF}_{6}$$(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)。该电池放电时的主要反应为$$\text{Li}_{x}\text{C}_{y}+\text{Li}_{1-x}\text{CoO}_{2}=\text{LiCoO}_{2}+\text{C}_{y}$$。该电池放电时，负极反应式为______。锂离子电池比能量高的原因是______。（2）电解硫酸镁废液可制备氢氧化镁，废液中的其他成分不参与反应，装置如图甲所示。则电解池左侧发生的电极反应式为______。（3）铅蓄电池是典型的可充电电池，如图乙所示，电池总反应为：$\text{Pb+PbO}_{2}+4\text{H}^{+}+2\text{SO}_{4}^{2-}\underset{\text{充电}}{\overset{\text{放电}}{\rightleftharpoons}}2\text{PbSO}_{4}+2\text{H}_{2}\text{O}$。该电池充电时，阴极的电极反应式为______；该电池放电时，当外电路中通过$$1\,\text{mol}$$电子时，理论上负极板的质量增加______$$\text{g}$$。（4）如图丙所示，镁铝—$$\text{NaOH}$$电池中的负极是______(填“铝”或“镁”，下同)；若电解质溶液为稀硫酸，则电池中的负极是______。【缺少答案，请补充】（含图）（含图）（含图）

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为$$3\text{CO(g)}+3\text{H}_{2}(\text{g})\rightleftharpoons\text{CH}_{3}\text{OCH}_{3}(\text{g})+\text{CO}_{2}(\text{g})\ \ \Delta\text{H}$$。请回答下列问题：（1）煤是一种______(填“可”或“不可”)再生能源，写出直接用煤作燃料可能带来的环境问题：______(答一条即可)。（2）某些共价键的键能如表。 |化学键|$$\text{C-O}$$|$$\text{C-H}$$|$$\text{H-H}$$|$$\text{C=O}$$|$$\text{C}\equiv\text{O}$$| |---|---|---|---|---|---| |$$E/(\text{kJ/mol})$$|358|413|436|799|1072| 则该反应的$$\Delta H=$$______。（3）向容积为$$1\,\text{L}$$的某恒容密闭容器中，充入$$3\,\text{mol}\ \text{CO(g)}$$和$$3\,\text{mol}\ \text{H}_{2}(\text{g})$$，在$$t^\circ\text{C}$$下发生上述反应，实验测得$$\text{CH}_{3}\text{OCH}_{3}(\text{g})$$的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。 ①在0~3min内，反应速率$$v(\text{CO})=$$______$$\text{mol·L}^{-1}·\text{min}^{-1}$$。反应达到平衡时，压强为$$0.8\text{MPa}$$，$$K_{\text{p}}$$为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(其中，分压=总压×物质的量的分数)，则该温度下该反应的平衡常数$$K_{\text{p}}=$$______$$(\text{MPa})^{-4}$$。 ②下列说法一定能判断该反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A.单位时间内断裂$$3\,\text{mol}\ \text{H-H}$$键，同时断裂$$6\,\text{mol}\ \text{C-H}$$键 B.$$c(\text{CO})=c(\text{H}_{2})$$ C. $3v_{\text{正}}(\text{CO})=v_{\text{逆}}(\text{CO}_{2})$ D.混合气体的压强不再变化（4）恒压条件下，$$\text{H}_{2}$$的平衡转化率与起始投料比$$\frac{n(\text{CO})}{n(\text{H}_{2})}$$、温度的变化关系如图所示，则三条曲线对应的温度最高的是______(填“$$T_{1}$$”“$$T_{2}$$”或“$$T_{3}$$”)。实验测得B点的$$\text{CO}$$的转化率为30%，则$$x_{1}=$$______。（含图）（含图）

钴基变形高温合金是指含钴40%~70%的铸造合金，具有较好的抗氧化和抗热腐蚀性。制备某钴基变形高温合金的废料中主要含有$$\text{Co}_{2}\text{O}_{3}$$，另外还含有少量的$$\text{Fe}_{2}\text{O}_{3}$$、$$\text{SiO}_{2}$$及铝、镁、钙等金属元素的氧化物。用该废料采用酸溶法回收$$\text{Co}_{2}\text{O}_{3}$$的工业流程如图所示。已知：①“溶浸”液中含有的阳离子主要有$$\text{H}^{+}$$、$$\text{Co}^{2+}$$、$$\text{Fe}^{2+}$$、$$\text{Ca}^{2+}$$、$$\text{Mg}^{2+}$$、$$\text{Al}^{3+}$$等。 ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全($$c=1\times10^{-5}\text{mol·L}^{-1}$$)时的$$\text{pH}$$见下表。 |沉淀物|$$\text{Ca(OH)}_{2}$$|$$\text{Fe(OH)}_{2}$$|$$\text{Fe(OH)}_{3}$$|$$\text{Al(OH)}_{3}$$|$$\text{Mg(OH)}_{2}$$| |---|---|---|---|---|---| |开始沉淀时的$$\text{pH}$$|6.6|7.6|2.7|3.4|9.2| |沉淀完全时的$$\text{pH}$$|9.2|9.6|3.2|4.7|11.1| （1）“溶浸”前，通常需要将合金废料粉碎，这样做的目的是______。“溶浸”时加入$$\text{Na}_{2}\text{SO}_{3}$$的作用是______。（2）“滤液1”中加入$$\text{H}_{2}\text{O}_{2}$$溶液的作用是______(用离子方程式表示)。得到“滤渣2”时，需要加$$\text{NaOH}$$溶液调节溶液的$$\text{pH}$$范围是______。（3）已知：25℃时，$$K_{\text{sp}}(\text{MgF}_{2})=7.35\times10^{-11}$$、$$K_{\text{sp}}(\text{CaF}_{2})=1.05\times10^{-10}$$。流程图中向“滤液2”中加入$$\text{NaF}$$溶液的目的是将溶液中的$$\text{Ca}^{2+}$$与$$\text{Mg}^{2+}$$转化为氟化物沉淀。如果“滤液2”中的$$c(\text{Mg}^{2+})=c(\text{Ca}^{2+})$$，则开始滴加$$\text{NaF}$$溶液时，首先析出的沉淀是______(填化学式)，已知当加入过量$$\text{NaF}$$溶液后，所得滤液中$$\frac{c(\text{Mg}^{2+})}{c(\text{Ca}^{2+})}=$$______。（4）$$\text{CoC}_{2}\text{O}_{4}·2\text{H}_{2}\text{O}$$在空气中充分煅烧，除得到产品外，还生成了$$\text{CO}_{2}$$，写出该反应的化学方程式：______。 (缺图)

已知：连二次硝酸($$H_{2}N_{2}O_{2}$$)是二元酸，可用于制取$$N_{2}O$$气体。在常温下，用$$0.01mol\cdot L^{-1}$$ NaOH溶液滴定10mL$$0.01mol\cdot L^{-1}$$ $$H_{2}N_{2}O_{2}$$溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。回答下列问题。（1）滴定过程中盛装标准NaOH溶液应选用下侧______(填字母)仪器。此次滴定实验用______指示剂(填“酚酞”或“甲基橙”)。（2）常温下，$$H_{2}N_{2}O_{2}$$的$$K_{a1}≈$$______。（3）已知常温下$$K_{a}(HF)=6.3×10^{-4}$$，$$H_{2}N_{2}O_{2}$$与NaF溶液______(填“能”或“不能”)反应。（4）滴定过程中，由水电离出的$$c(H^{+})$$大小关系：b______C(填“>”“<”或“=”)。（5）b点溶液中：$$c(Na^{+})$$______$$c(HN_{2}O_{2}^{-})+2c(N_{2}O_{2}^{2-})$$(填“>”“<”或“=”)。（6）c点溶液中含氮粒子浓度由大到小的顺序是______(填粒子符号)。（含图）（含图）

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