紫金中学2025-2026学年第一学期12月考高一化学试题_在线真题试卷与模拟练习_紫金中学2025-2026学年第一学期12月考高一化学试题_考试宝

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三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”[Cu₂(OH)₂CO₃]，其受热分解生成CuO、H₂O和CO₂。下列有关说法错误的是（）

下列事实与胶体知识无关的是（）

化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（）

无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

实验室制备联氨(N₂H₄)的原理为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

关于钠的叙述中，正确的是（）

下列离子方程式书写正确的是（）

下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是（）

下列关于物质性质的描述正确的是（）

浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是（） (缺图)

天宫课堂中，太空教师王亚平利用化学变化出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO₃与淀粉溶液混合发生反应6CH₃COOH+5KI+KIO₃=6CH₃COOK+3I₂+3H₂O后变成的。下列说法错误的是（）

二氧化氯(ClO₂)、亚氯酸钠(NaClO₂)是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： <此处为图片> 已知：①纯ClO₂易分解爆炸；NaClO₂高于60℃时易分解 ②发生器中反应为2NaClO₃+SO₂=2ClO₂+Na₂SO₄ 下列说法错误的是（） (缺图)

工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验：【探究一】（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入CuSO₄溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______。（2）将铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到SO₂气体。将SO₂通入足量双氧水中，向反应后的溶液中加入足量BaCl₂溶液，系列操作后得到固体4.66g，则标准状况下SO₂的体积为______mL。【探究二】验证气体的成分（3）甲同学认为SO₂中可能混有CO₂和H₂，设计了如图所示装置进行探究。 <此处为图片> ①仪器a的名称为______。 ②B中盛放酸性KMnO₄溶液，C中品红溶液的作用是______。 ③D中应盛放______溶液，用以证明SO₂中是否混有CO₂，A中可能产生CO₂的原因是______（用化学方程式表示）。 ④证明SO₂中混有H₂的实验现象是______。【探究三】验证SO₂的化学性质（4）该小组同学设计如图装置验证SO₂的化学性质。除了图中所列试剂，可供选择的试剂还有： A. 稀硫酸 B. Na₂SO₄溶液 C. 碘水 D. H₂S溶液 E. Fe₂(SO₄)₃溶液。 <此处为图片> ①若欲验证SO₂的氧化性，则b中可选的试剂为______； ②若欲验证SO₂的还原性，则b中可选的试剂为______。【缺少答案，请补充】

LiFePO₄是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水（主要含Li⁺、Na⁺、Mg²⁺、Br⁻、Cl⁻等离子）为原料制备LiFePO₄的工艺流程如下： <此处为图片> 请回答下列问题： (缺图)【缺少答案，请补充】

LiFePO₄中Fe的化合价为______。

“操作Ⅰ”名称为______。

“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。【缺少答案，请补充】

“沉锂”反应的离子方程式为______。

“滤液”中含Br⁻，调节溶液显酸性后通Cl₂生成Br₂，反应的离子方程式为______，再鼓入热空气，可从溶液中分离出Br₂，利用了Br₂的______性（选填“氧化”、“还原”或“挥发”）。

已知：尾气中CO₂和CO的物质的量之比为1:1。Li₂CO₃与碳粉、FePO₄在高温下反应的化学方程式为______。【缺少答案，请补充】

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