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一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1和途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。

系统经某过程后，其焓变H = Qp，则该过程是 ( )

$$pV^{\gamma}$$ = 常数($$\gamma$$= Cp,m/CV,m)适用的条件是

一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2，相同量的该气体等压下也由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为

从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程

1 mol 373 K，p³下的水经下列两个不同过程变成373 K，p$$\exists $$下的水蒸气：

①等温等压可逆蒸发，②真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为

等压反应热Qp = $$\Delta$$rH 是指W'= 0，且满足（）时，系统与环境交换的热。

在一定的温度和压力下，已知反应A→2B的标准摩尔焓变为$$\Delta _{r} H^{⊖} _{m,1}(T)$$及反应2A→C 的标准摩尔焓变为$$\Delta _{r} H^{⊖} _{m,2}(T)$$。则反应C→4B 的$$\Delta _{r} H^{⊖} _{m,3}(T)$$等于

反应 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在温度T，压力p下进行时的焓变称为

下列反应的标准摩尔焓变中符合标准摩尔燃烧焓定义的是

已知反应C(石墨) + O2(g) → CO2(g)的标准摩尔反应焓为$$\Delta _{r} H^{⊖} _{m}(T)$$，下列说法中不正确的是

理想气体绝热向真空膨胀，则

理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程，则

1 mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则

1mol 理想气体从p1，V1，T1分别经：

(1) 绝热可逆膨胀到p2，V2，T2；

(2) 绝热恒外压下膨胀到p2′，V2′，T2′，若p2 = p2′ 则

将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1=101.3 kPa，V1=2 dm3，T1=273.2 K，右气室内状态为p2=101.3 kPa,V2=1 dm3，T2=273.2 K；现将气室中间的隔板抽掉，使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为

在 101.325kPa 下，385K 的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确

在 101.3kPa 下，110℃的水变为110℃水蒸气，吸热Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立

双组分完全互溶气-液平衡相图中处于低恒沸温度时系统的条件自由度数 *F为

将固体NH4HCO3 (s) 放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3 (s) 按下式分解并达到平衡：

NH4HCO3(s) → NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)

体系的组分数C为