2025 年素养二模拟卷_在线真题试卷与模拟练习_2025 年素养二模拟卷_考试宝

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“Lark”等国产手机在电池、屏幕等领域不断创新。下列手机制造过程主要属于化学变化的是（）

下列有关空气的说法正确的是（）

正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列操作正确的是（）

宏观结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）

我国科学家首次在月球上发现新矿物“嫦娥石”，它是一种新的磷酸盐矿物，具体成分尚在研究中。元素周期表中磷元素的信息如图所示，下列有关磷元素的说法正确的是（）

水是生命之源。下列有关水的说法错误的是（）

中国芯彰显中国“智”造。芯片的基体材料是高纯硅，工业上制备高纯硅的微观示意图如下（甲、乙、丙、丁分别代表$$\mathrm{SiCl}_{4}$$、$$\mathrm{H}_{2}$$、Si、HCl）。下列说法不正确的是（）

化学符号具有独特的学科内涵。下列化学符号的含义正确的是（）

劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（）

下列各组物质，按混合物、单质、化合物的顺序排列的是（）

我国科学家利用复合催化剂（Co-por-S）低温下将$$\mathrm{CO}_{2}$$高效转化为甲醇（$$\mathrm{CH}_{3}\mathrm{OH}$$），其反应原理为$$\mathrm{CO}_{2}$$ + $$\mathrm{H}_{2}$$ $\xrightarrow{催化剂}$$ $$\mathrm{CH}_{3}\mathrm{OH}$$ + $$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$。下列说法正确的是（）

下列实验方案能达到实验目的的是（）

下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计正确的是（）

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表： | 物质 | a | b | c | d | |------|----|----|----|----| | 反应前的质量/g | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 0.5 | | 反应后的质量/g | 2.56 | 7.2 | 0.5 | ? | 下列说法错误的是（）

（7分）化学来源于生活，并服务于生活。（1）化学与健康：为了预防骨质疏松，需要适当补充（1）元素（填元素名称）；幼儿及青少年缺乏（2）元素会导致佝偻病。（2）化学与能源：①化石燃料包括煤、石油和（3），它们属于（4）（填“可再生”或“不可再生”）能源。②氢气被认为是理想的清洁能源，其燃烧的化学方程式为（5）。（3）化学与材料：①用特种石墨制作的高速电网广泛应用于电车，其利用石墨具有（6）性（写一点即可）。②$$\mathrm{C}_{60}$$在超导、催化等领域有广泛应用，它属于（7）（填“单质”或“化合物”）。【缺少答案，请补充】

（8分）阅读下列科普短文，回答问题。碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。从金刚石、石墨到$$\mathrm{C}_{60}$$，碳单质家族成员众多，并且不断有新成员加入，如石墨烯等。石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是目前世界上最薄、最坚硬、导电性能最好的材料。它有望在现代科技领域引发一场革命。在新能源汽车领域，石墨烯电池具有快充、长寿命等优点，其工作原理是利用锂离子（$$\mathrm{Li}^{+}$$）在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭。工业上可用甲烷（$$\mathrm{CH}_{4}$$）气体在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯，同时产生氢气。碳单质的多样性及其广泛应用，展现了物质世界的奇妙与科学的无穷魅力。（1）金刚石和石墨的物理性质存在巨大差异的原因是（1）。（2）石墨烯属于（2）（填“单质”或“化合物”），文中提到的石墨烯的物理性质有（3）（写出一点即可）。（3）石墨烯电池工作时，$$\mathrm{Li}^{+}$$带（4）（填“正”或“负”）电荷，在电极间穿梭时发生的是（5）（填“物理变化”或“化学变化”）。（4）工业上制取石墨烯的化学方程式为（6），该反应的基本类型是（7）。（5）下列说法正确的是（8）（填字母）。 A. 碳单质在常温下化学性质稳定 B. $$\mathrm{C}_{60}$$是由碳原子构成的 C. 石墨烯的发现为碳单质家族增添了新成员 D. 甲烷分解制取石墨烯的过程中，原子的种类和数目均发生改变【缺少答案，请补充】

（10分）根据下图回答有关问题。（实验装置图说明：A. 实验室制取$$\mathrm{O}_{2}$$的发生装置（试管口有棉花，试管固定在铁架台上，酒精灯加热）B. 排水法收集$$\mathrm{O}_{2}$$（集气瓶浸没在水槽中，导管伸入集气瓶口）C. 铁丝在$$\mathrm{O}_{2}$$中燃烧（集气瓶底部有少量水，铁丝系在火柴上，伸入集气瓶）D. 测定空气中$$\mathrm{O}_{2}$$含量（集气瓶刻度为1-5，红磷在燃烧匙中，烧杯盛水通过导管连接集气瓶）E. 电解水装置（试管①、②连接电源正负极，试管内有气体产生，液面有差异））（1）仪器a的名称是（1）。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为（2），应选用的发生装置是（3）（填字母）。若用装置B收集氧气，当观察到（4）时，开始收集；收集完毕后，应先（5），再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流炸裂试管。（3）图C为铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部预先放少量水的目的是（6），反应的化学方程式为（7）。（4）图D装置可用于测定空气中氧气的含量。①红磷燃烧的化学方程式为（8）。②能证明空气中氧气含量的现象是（9）。③实验结果发现集气瓶内水面上升体积明显小于1/5，可能的原因是（10）（写一条）。【缺少答案，请补充】

（10分）某兴趣小组对氯酸钾（$$\mathrm{KClO}_{3}$$）分解反应的催化剂进行研究，并在教师的指导下，完成了如下探究。 Ⅰ. 催化剂种类的探究在相同的加热条件下，用下图装置（试管 + 导气管 + 集气瓶 + 水槽）完成本实验。 | 编号 | $$\mathrm{KClO}_{3}$$质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50mLO₂所需时间/s | |------|------------------|--------|--------------|------------------| | 实验1 | 5 | - | - | 171 | | 实验2 | 5 | $$\mathrm{MnO}_{2}$$ | 0.5 | 49 | | 实验3 | 5 | $$\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}$$ | 0.5 | 58 | | 实验4 | 5 | $$\mathrm{KCl}$$ | 0.5 | 154 | （1）设置实验1的目的是（1）。（2）表中所列三种催化剂中，催化效果最好的是（2），判断依据是（3）。（3）维持加热条件不变，用实验1的原料继续收集50mL $$\mathrm{O}_{2}$$，所需时间（4）171s（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是（5）。（4）要比较$$\mathrm{KClO}_{3}$$分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL $$\mathrm{O}_{2}$$所需时间外，还可以测量（6）。 Ⅱ. 催化剂质量的探究（5）探究$$\mathrm{MnO}_{2}$$用量对$$\mathrm{KClO}_{3}$$分解反应速率的影响。每次均用5g $$\mathrm{KClO}_{3}$$与不同质量的$$\mathrm{MnO}_{2}$$混合，在相同加热条件下测量收集50mL $$\mathrm{O}_{2}$$所需时间，得到下图（横坐标为$$\mathrm{MnO}_{2}$$质量/g，纵坐标为时间/s，曲线趋势：$$\mathrm{MnO}_{2}$$质量0-0.7g时，时间随质量增加快速下降；0.7g后，时间基本不变）。由图可知，$$\mathrm{MnO}_{2}$$用量对反应速率的影响是（7）。当$$\mathrm{MnO}_{2}$$用量超过0.7g时，反应速率几乎不变，原因是（8）。 Ⅲ. 回收催化剂（6）将实验2反应后的固体剩余物溶解、过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5g黑色固体，其目的是（9）。若过滤时发现滤液浑浊，可能的原因是（10）（写一条）。【缺少答案，请补充】

（10分）实验室常用溶质质量分数为6%的$$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}$$溶液（$$\mathrm{MnO}_{2}$$作催化剂）制取少量氧气。（1）配制100g 6%的$$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}$$溶液。 ①计算：需要30%的$$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}$$溶液的质量为（1）g，需要水的体积为（2）mL（水的密度按$$1g/cm^{3}$$计算）。（写出计算过程） ②量取：用量筒量取所需30%的$$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}$$溶液时，俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数会（3）（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；量取蒸馏水时，视线应与量筒内液体（4）保持水平。 ③混匀：将量取的$$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}$$溶液和稀释用水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。（2）取10g配制好的6%的$$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}$$溶液与1g $$\mathrm{MnO}_{2}$$混合，待$$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}$$完全分解后，计算理论上可得到氧气的质量。（写出计算过程，结果精确到0.01g）【缺少答案，请补充】

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