分析化学2-复习题20250617_在线真题试卷与模拟练习_分析化学2-复习题20250617_考试宝

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对氧化还原反应速率没有明确影响的因素是 (　　)

若两电对在反应中电子转移数均分别 2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于(　　)

若两电对在反应中电子转移数分别为 1和2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于(　　)

已知1mol.^-1H₂SO₄溶液中，φθMnO₄^-/Mn²⁺=1.45V，φ^θFe³⁺/Fe²⁺=0.68V，

在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe²⁺，其等当点（化学计量点〉的电位为

用Fe³⁺滴定Sn²⁺时，下列有关滴定曲线的叙述中不正确的是

(　　)

利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在化学计量点前后对称的是

(　　)

用0.02和0.06 mol-L^-1KMnO4溶液滴定 0.1 mol-L^-1Fe²⁺溶液，两种情况下滴定突跃大小将(　　)

在l mol -L^-1 H₂SO₄溶液中，φ^θ΄ Ce⁴⁺ /Ce³⁺ =1.44V ；φ^θ΄ Fe³⁺/Fe²⁺ = 0.68V，以Ce⁴⁺滴定Fe²⁺时，最适宜的指示剂是

间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是(　　)

用Na₂C₂O₄标定KMnO₄溶液浓度的时候，如果溶液酸度过低，则会导致测

定结果(　　)

已知在1 mol/LHCI介质中φ^θ΄ Fe³⁺/Fe²⁺ = 0.68V，φ^θ΄ Sn⁴⁺/Sn²⁺ = 0.14V，若20 mL 0.10 mol/LFe³⁺溶液（1 mol/L HCI介质）与40 mL 0.050 mol/L SnCl₂溶液（1 mol/L HC1介质）相混合，达到平衡时体系的电位是（）

碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行，若酸度太大将会

(　　)

用K₂Cr₂O₇基准物质标定 Na₂S₂O₃溶液时，必须采用间接滴定方式的标定原

因是(　　)

间接碘量法测定铜时，加入过量 KI的作用是作为(　　)

溴酸钾法测定苯酚的反应式如下：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺⇔3Br₂+3H₂O；C₆H₆OH + 3Br₂⇔CH₃Br₃OH +3HBr；Br₂+ 2I^-⇔I₂+ 2Br^-；I₂+ 2S₂O₃^2-⇔2I^-+ S₄O₆^2-在此测定中，相同物质的量的Na₂S₂O₃与苯酚电子转移数之比（）

与氧化还原反应进行的程度有关的是（）

用铈量法测定铁时 , 滴定至 50% 时的电位是 (　　)

[已知E^θ(Ce⁴⁺/Ce³⁺)= 1.44 V, E^θ(Fe³⁺/Fe²⁺)= 0.68 V]

用K₂Cr₂O₇基准物以置换碘量法标定Na₂S₂O₃溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生()

在含有 Fe₃₊和Fe₂₊的溶液中 , 加入下述何种溶液， Fe₃₊/Fe₂₊电对的电位将降低(不考虑离子强度的影响 ) (　　)

用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂? (　　)