2023年高考山东卷化学真题_在线真题试卷与模拟练习_2023年高考山东卷化学真题_考试宝

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下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是

实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是

下列分子属于极性分子的是

实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是

石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)ₙ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 (缺图)

鉴别浓度均为0.1mol·L⁻¹的NaClO、Ba(OH)₂、Al₂(SO₄)₃三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是

抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 (缺图)

一定条件下，乙酸酐[(CH₃CO)₂O]醇解反应[(CH₃CO)₂O + ROH——→CH₃COOR + CH₃COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mg ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH₃CO)₂O + H₂O——→2CH₃COOH。③加指示剂并用cmol·L⁻¹NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₁mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L⁻¹NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₂mL。对于上述实验，下列做法正确的是

一定条件下，乙酸酐[(CH₃CO)₂O]醇解反应[(CH₃CO)₂O + ROH——→CH₃COOR + CH₃COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mg ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH₃CO)₂O + H₂O——→2CH₃COOH。③加指示剂并用cmol·L⁻¹NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₁mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L⁻¹NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₂mL。ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是

一定条件下，乙酸酐[(CH₃CO)₂O]醇解反应[(CH₃CO)₂O + ROH——→CH₃COOR + CH₃COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mg ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH₃CO)₂O + H₂O——→2CH₃COOH。③加指示剂并用cmol·L⁻¹NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₁mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L⁻¹NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₂mL。根据上述实验原理，下列说法正确的是

有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 (缺图)

一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：（反应式：E为含羟基和氰基的环己烷，与TFAA（F₃CCOOCOCF₃）反应生成F（含OCOCF₃和氰基的环己烷），F转化为G（含羰基和COCF₃的环己烷），G进一步反应生成H（含酰胺基的环己烷）和TFAA）已知反应物E的浓度为0.10mol·L⁻¹，TFAA的浓度为0.08mol·L⁻¹，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

在含HgI₂(s)的溶液中，一定c(I⁻)范围内，存在平衡关系：HgI₂(s)⇌HgI₂(aq)；HgI₂(aq)⇌Hg²⁺+2I⁻；HgI₂(aq)⇌HgI⁺+I⁻；HgI₂(aq)+I⁻⇌HgI₃⁻；HgI₂(aq)+2I⁻⇌HgI₄²⁻，平衡常数依次为K₀、K₁、K₂、K₃、K₄。已知lgc(Hg²⁺)、lgc(HgI⁺)、lgc(HgI₃⁻)、lgc(HgI₄²⁻)随lgc(I⁻)的变化关系如图所示，下列说法错误的是

利用热再生电池可实现CuSO₄电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO₄电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 (缺图)

一种制备Cu₂O的工艺路线如图所示，反应Ⅲ所得溶液pH在3-4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H₂SO₃的电离平衡常数Kₐ₁=1.3×10⁻²，Kₐ₂=6.3×10⁻⁸。下列说法正确的是 (缺图)

卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：（1）-40℃时，F₂与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为______，HOF水解反应的产物为______（填化学式）。（2）ClO₂中心原子为Cl，Cl₂O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO₂中存在大π键(Π₃⁵)。ClO₂中Cl原子的轨道杂化方式______；O-Cl-O键角______Cl-O-Cl键角（填“>”“<”或“=”）。比较ClO₂与Cl₂O中Cl-O键的键长并说明原因______。（3）一定条件下，CuCl₂、K和F₂反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示（晶胞参数a=b≠c，α=β=γ=90°），其中Cu化合价为+2。上述反应的化学方程式为______。若阿伏伽德罗常数的值为Nₐ，化合物X的密度ρ=______g·cm⁻³（用含Nₐ的代数表达式表示）。 (缺图)

盐湖卤水(主要含Na⁺、Mg²⁺、Li⁺、Cl⁻、SO₄²⁻和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li₂CO₃的工艺流程如下：（工艺流程：卤水→加盐酸脱硼→浓缩结晶→加HCl气体煅烧→水浸→加生石灰精制Ⅰ→过滤得滤渣Ⅰ和滤液→加纯碱精制Ⅱ→操作X→浓缩→沉淀得NaCl和Li₂CO₃）已知：常温下，Kₛₚ(Li₂CO₃)=2.2×10⁻³。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示（溶解度曲线显示：LiCl溶解度随温度升高显著增大，LiOH溶解度随温度变化较小，Li₂CO₃溶解度随温度升高减小）。回答下列问题：（1）含硼固体中的B(OH)₃在水中存在平衡：B(OH)₃+H₂O⇌H⁺+[B(OH)₄]⁻（常温下，Kₐ=10⁻⁹.²⁴）；B(OH)₃与NaOH溶液反应可制备硼砂Na₂B₄O₅(OH)₄·8H₂O。常温下，在0.10mol·L⁻¹硼砂溶液中，[B₄O₅(OH)₄]²⁻水解生成等物质的量浓度的B(OH)₃和[B(OH)₄]⁻，该水解反应的离子方程式为______，该溶液pH=______。（2）滤渣Ⅰ的主要成分是______（填化学式）；精制后溶液中Li⁺的浓度为2.0mol·L⁻¹，则常温下精制Ⅱ过程中CO₃²⁻浓度应控制在______mol·L⁻¹以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加______的用量（填化学式）。（3）精制Ⅱ的目的是______；进行操作X时应选择的试剂是______，若不进行该操作而直接浓缩，将导致______。 (缺图)

三氯甲硅烷(SiHCl₃)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应Si+3HCl△SiHCl₃+H₂，利用如下装置制备SiHCl₃粗品(加热及夹持装置略)。（装置图：A为盛浓硫酸的洗气瓶，HCl气体从左侧通入A，右侧导出至B管式炉（内有瓷舟），B右侧连接冷凝管（冷凝液流动方向正确），冷凝管末端连接C（置于冰水浴中的圆底烧瓶），C右侧连接D（盛NaOH溶液的洗气瓶，导管短进长出））回答下列问题：（1）制备SiHCl₃时进行操作：(i)……；(ii)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(iii)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(i)为______；判断制备反应结束的实验现象是______。图示装置存在的两处缺陷是______。（2）已知电负性Cl>H>Si，SiHCl₃在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为______。（3）采用如下方法测定含有少量HCl的SiHCl₃纯度。m₁g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①______，②______（操作名称），③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m₂g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为______（填标号）。（仪器图示：A为坩埚，B为蒸发皿，C为干燥器，D为盛冰水的烧杯）测得样品纯度为______（用含m₁、m₂的代数表达式表示）。 (缺图)

根据杀虫剂氟铃脲(G)的两条合成路线，回答下列问题。已知：I. R₁NH₂+OCNR₂→[结构简式：两个N原子分别连接R₁、H和R₂、H，中间通过C=O连接]； II. [结构简式：苯环上有CN和OH取代基]→H₂O₂→[结构简式：苯环上有CONH₂和OH取代基]。路线一：A(C₂H₄Cl₂)→NH₃/O₂、一定条件→B(C₂H₃Cl₂N)→KF催化剂→C→H₂O₂/OH⁻→D→COCl₂→E(C₈H₃F₂NO₂)→F→一定条件→G(结构简式：左边苯环有F和C=O取代基，右边苯环有Cl、OCF₂CF₃和Cl取代基，两个苯环通过两个N原子连接，每个N原子上有一个H)。路线二：II(C₆H₁₃Cl₂NO₃)→H₂、催化剂→I→F₂C=CF₂、KOH、DMF→F(C₆H₁₅Cl₃)→COCl₂→J→D→G。（1）A的化学名称为____(用系统命名法命名)；B→C的化学方程式为____；D中含氧官能团的名称为____；E的结构简式为____。（2）H中有____种化学环境的氢，①~④属于加成反应的是____(填序号)；J中原子的轨道杂化方式有____种。 (缺图)【缺少答案，请补充】

一定条件下，水气变换反应CO+H₂O⇌CO₂+H₂的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应： I. HCOOH⇌CO+H₂O(快) II. HCOOH⇌CO₂+H₂(慢) 研究发现，在反应I、II中，H⁺仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应II，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：（1）一定条件下，反应I、II的焓变分别为ΔH₁、ΔH₂，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH=____(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)。（2）反应I正反应速率方程为：v=kc(H⁺)·c(HCOOH)，k为反应速率常数。T₁温度下，HCOOH电离平衡常数为Kₐ，当HCOOH平衡浓度为x mol·L⁻¹时，H⁺浓度为____mol·L⁻¹，此时反应I的反应速率v=____mol·L⁻¹·h⁻¹(用含Kₐ、x和k的代数式表示)。（3）T₂温度下，在密封石英管内完全充满1.0mol·L⁻¹HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。t₁时刻测得CO、CO₂的浓度分别为0.70mol·L⁻¹、0.16mol·L⁻¹，反应II达平衡时，测得H₂的浓度为y mol·L⁻¹。体系达平衡后c(CO)/c(CO₂)=____(用含y的代数式表示，下同)，反应II的平衡常数为____。相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol·L⁻¹盐酸，则图示点a、b、c、d中，CO的浓度峰值点可能是____(填标号)。与不含盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO₂浓度____(填“增大”“减小”或“不变”)，c(CO)/c(HCOOH)的值____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (缺图)

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